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柠檬酸钠缓冲液的配制原理,PH 3.5 的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液如何配制

编辑:乐诊生物技术发布时间:2021-07-21 15:57浏览量:

很多企业在采购微生物培养和检测产品时都很关心柠檬酸钠缓冲液的配制原理,PH 3.5 的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液如何配制的问题,毕竟这一类的产品都具有非常严谨的专业性,所以了解的越多,就越容易采购到符合自己企业需要的产品,下面小编就针对柠檬酸钠缓冲液的配制原理,PH 3.5 的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液如何配制这一问题整理了些答案,供大家参考:

可以参照无机化学教材中计算缓冲体系的方法进行计算,需要共轭酸碱的量,然后进行配置.当然,最好用实验的方法进行验证.

缓冲溶液是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。对于由弱酸及其盐组成的缓冲体系,其pH值可用下式表示:

pH=pKa+lg([盐]/[酸])

因此,缓冲溶液的pH值除主要决定于pKa外,还随盐和酸的浓度比而变。只要按不同的浓度比配制溶液,就可得到不同pH的缓冲溶液。必须指出,由上述公式算得的pH是近似值,精确的计算应用活度而不应用浓度。

缓冲溶液中具有抗酸及抗碱成分,所以加入少量酸或碱其pH变化不大。当稀释缓冲溶液时,酸和盐的浓度比不变,故适当稀释对pH影响不大。缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。它的大小与缓冲剂浓度、缓冲组分比值有关。缓冲剂浓度越大,缓冲容量越大;缓冲组分比值为1∶1时,缓冲容量最大。

pH计测定溶液的pH值是一种比较精确而又快速的方法(电位法)。pH计的指示电极(常用玻璃电级)和参比电极(常用甘汞电极)与待测溶液组成一原电池:

玻璃电极∣待测溶液(pHx)‖甘汞电极

甘汞电极的电极电势稳定不变,而玻璃电极的电极电势与待测液的pH有关,因此通过测定电池的电动势便可求得待测液的pH。

Ex = j甘 -( j玻° - 0.059pHx)

因j玻°不确定,故先用已知pH的标准液代替待测液测定电池电动势以求算j玻°,这称为定位或校正。

Es = j甘 -( j玻° - 0.059pHs)

两式相减便可求得pHx。

0.059由2.303换算所得,该数值随温度而变。在pH计上可通过温度补偿器加以校准。

柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1 mol/L)

pH 0.1 mol/L柠檬酸(毫升) 0.1mol/L柠檬酸钠(毫升)

3.4 16.0 4.0

3.6 14.9 5.1

柠檬酸C6H8O7.H2O:分子量210.14,0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na3 C6H5O7.2H2O:分子量294.12,0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。

以上就是关于柠檬酸钠缓冲液的配制原理,PH 3.5 的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液如何配制的内容,如果大家还有有疑虑的话建议直接联系大家!

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